在密闭容器中进行反应2SO2 + O2
2SO3，反应达平衡的标志是（ ）
①单位时间内消耗2 mol SO2 的同时生成2 mol SO3②反应混合物中，SO2、O2 与SO3 的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
| A．①② | B．①③ |
C．只有③ | D．只有① |
相关试题
一定量的浓硝酸与足量铜完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2．24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是
| A．参加反应的硝酸是0．4 mol |
| B．消耗氧气的体积为1．68 L |
| C．混合气体中含NO2 1．12 L |
| D．此反应过程中转移的电子为0．3 mol |
下图是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是
| 甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
|
| A |
FeCl3 |
FeCl2 |
Fe2O3 |
Fe(OH)3 |
| B |
Cu |
CuO |
CuSO4 |
CuCl2 |
| C |
NO |
HNO3 |
NO2 |
NH3 |
| D |
Si |
Na2SiO3 |
SiO2 |
SiF4 |
茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧
下列离子方程式中正确的是
| A．铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O |
| B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- |
| C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ |
| D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O |
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