【化学——选修3:物质结构与性质】
(1)含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒,写出铁离子(Fe3+)的核外电子排布式为 ,CO有多种等电子体,其中常见的一种分子是 。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等,已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构,则一个COCl2分子内含有 个δ键,C原子的杂化方式为 。Fe(CO)5等在一定条件下分解生成CO和铁,反应过程中断裂的化学键是 ,形成的化学键是 。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,回答问题:
电离能/kJ·mol-1
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I1
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I2
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I3
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I4
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A
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932
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1 821
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15 390
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21 771
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B
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738
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1 451
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7 733
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10 540
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写出A原子的电子排布图 ,Al原子的第一电离能 (填:“大于”、“小于”或“等于”)738 kJ·mol-1,原因是 。
(3)下图是一种镍(Ni)镧(La)合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后,含0.5mol Ni的合金可吸附氢气的体积(标况)为 。