氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3,按下列流程进行净化,请在流程中的( )中写上合适的试剂,在[ ]中写上实验操作名称写出有关反应的化学方程式:第步② 第步③ 第步⑤
工业合成氨的反应N2+3H2= 2NH3的能量变化如下图所示,请回答有关问题:(1).合成 1 mol NH3(l) ____________(填“吸收”、“放出”)_____________kJ的热量。(2).已知:拆开 lmol H—H 键、lmol N-H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则上图中的a=_______________kJ;1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为 ______KJ。(3).推测反应 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) 比反应 2NH3 (g)= N2(g)+3H2(g)______________(填“吸收”、“放出”)的热量_____________(填“多”、“少”)。
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。请回答下列问题:(1)Y 元素的名称______________;(2)W 在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族;(3)X2M2中存在的化学键有_______________________;(4)Z、W氢化物的稳定性顺序为__________________;(5)用电子式表示X2Z 的形成过程____________________________。
A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为 ,C为 (写元素符号)。(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式: 。(3)A、B两元素形成化合物属 (“离子”或“共价”)化合物。(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式: 。
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用化学用语填空回答以下问题:
(1)在这些元素中,最活泼的非金属元素是 化学性质最不活泼元素原子的原子结构示意图为 ;(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ;(3)最强碱的电子式为:_____________①的气态氢化物的电子式:____________________④和⑦所形成化合物的电子式:________________________。(4)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是 ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式): 。
(9分)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X和Y同主族,Y和Z同周期,Y与Z能形成离子个数比为1∶1的离子化合物A,X与Z能形成原子个数比为1 ∶1的共价化合物B,它们之间能实现如下图所示的转化(部分产物已略去):(1)Y在周期表的位置是______;Z2的电子式是______。(2)反应①的化学方程式是_________________________________________________。(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________;D是很多漂白剂中含有的有效成分,这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用,其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2,仪器装置如下图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。Ⅰ.写出反应②的离子方程式______________________________________________。Ⅱ.上述实验装置不够完善,改进方法是_____________________________________。(4)Z2跟C在常温时发生反应③,在加热条件下发生的反应是3Z2+6C5A+YZO3+3H2O,3 mol Z2与足量的C溶液反应,转移电子的物质的量n(e-)的取值范围是________。