下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是
| A．1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×1023个 |
| B．1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于0.1×6.02×1023个 |
| C．25℃时，1g水中约含有6.02×1013个OH— |
| D．1molSiO2晶体中约含2×6.02×1023个Si－O键 |
相关试题
某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是
| A．电极材料必须是金属材料 |
| B．若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮 |
| C．若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极 |
| D．若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极 |
下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小 |
| B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3） |
| C．浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1 |
| D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性 |
已知反应X（g）+Y（g）
R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是
| 温度/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| 平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
A．4s时容器内c（Y）="0.76" mol/L
B．830℃达平衡时，X的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
| 选项 |
叙述Ⅰ |
叙述Ⅱ |
| A |
Cl2具有漂白性 |
Cl2能使干燥的有色布条褪色 |
| B |
F元素非金属性很强 |
HF是一种强酸 |
| C |
浓H2SO4有强氧化性，SO2具有较强的还原性 |
但浓H2SO4却能干燥SO2 |
| D |
乙醇能杀菌消毒 |
医药上选用纯酒精进行消毒 |
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