乙二酸（H2C2O4）俗名草酸，草酸易溶于水，市售消字灵一般为高锰酸钾和草酸的混合溶液。
(1) 在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定____________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：_______________ _____________；
(2) 某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，H2C2O4水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定
该组同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③已知用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，逐滴加入到装有草酸溶液的锥形瓶中，到滴定终点时，停止滴定。开始时读数及恰好反应时KMnO4溶液的读数见下表。
| 实验编号 |
待测草酸溶液体积（mL） |
滴定开始读数（mL） |
滴定结束读数（mL） |
| ① |
25．00 |
0．00 |
10.00 m |
| ② |
25．00 |
1．00 |
11.02 |
| ③ |
25．00 |
0．22 |
12.00 |
请回答：滴定时，将KMnO4标准液装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中。
请在下面空白处通过上述数据，计算出待测的草酸的物质的量浓度 mol/L。计算出x= 。若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 ；若滴定后，滴定关尖嘴处有气泡，则由此测得的x值会 。填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验Ⅰ：反应产物的定性探究。
实验装置如图所示：（固定装置已略去）
（1）A中反应的化学方程式为 。
（2）F烧杯中的溶液通常是 。
（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
。
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为 。
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。
资料1：
| 硫酸/mol·L－1 |
黑色物质出现的温度/℃ |
黑色物质消失的温度/℃ |
| 15 |
约150 |
约236 |
| 16 |
约140 |
约250 |
| 18 |
约120 |
不消失 |
资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是 __。
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol/L
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为 _。（已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2，2S2O
＋I2===S4O
＋2I－）
化学是以实验为基础的学科。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ． 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置完成
同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。
（1）甲同学设计实验所涉及的离子方程式为 、
；
（2）乙同学具体操作如下：
①先挤压胶体滴管A，使少量溶液滴入烧瓶内；
②挤压体滴管B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应。写出该操作中主要离子方程式为 。
③再挤压体滴管C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到 ；
（3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是： 。
II．(6分) 
N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置（连接仪器略去）：
①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2，应该选择的发生装置是 ，在添加药品、制取气体前必须进行的操作是 。
②在加热条件下，用NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此反应的化学反应方程式是 。
③乙同学利用②中反应原理制备干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料。按气流从左到右的连接顺序是D→E→B→C，其中装置D中仪器X的名称是 。装置C中试剂的作用是 。
下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙 酸乙酯，该反应的化学方程式为 。
【装置设计】甲、 乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是 (填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。
【实验步骤】
A 按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；
B 将试管固定在铁架台上；
C 在试管②中加入5 mL X试剂；
D 用酒精灯对试管①加热
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】（1）实验中浓硫酸的作用是 。
（2）试管2中加入的X试剂为 。
（3）步骤E试管②中观察到的现象是 。
（4）常用 方法分离获得实验中的乙酸乙酯。
海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
① ；③______________________。
写出实验②中有关反应的离子方程式 _______________________ 。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。
| A．甲苯，酒精 | B．四氯化碳，苯 |
| C．汽油，乙酸 | D．汽油，甘油 |
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：① ② ③ 。
（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________；最后，晶态碘在___________里聚集。
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