(11分)按要求填空：
（1）羟基的电子式是 ；
（2）
所含官能团的名称是 ；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为 。
（3）氯化铝水溶液呈 性，原因是： （用离子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应：
①H2＋B2
C
②B2＋X→Y＋AB2＋H2O
③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。
根据上述条件回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AB2__________，X________，Y________，Z________。
（2）用电子式表示AB2的形成过程：_____________________________________________。
（3）写出反应②的化学方程式：______________________________________。
A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
（1）B元素的名称为__________；B在周期表中的位置是第________周期第________族。
（2）A、B形成的化合物的电子式为________。
（3）C的元素符号为________，C的最高价氧化物的化学式为____________。
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9；单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）ZW2的分子式为________________。
（3）工业生产单质Y的原理是__________________（用化学方程式表示）。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________________________________。
（5）0．1 mol的单质W与50 mL 1．5 mol·L－1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是______。
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。
（1）把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高化合价________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①X为________（名称），Y为________（元素符号），Z原子结构示意图为________。
②N的最高价氧化物的水化物的化学式为__________。
③工业上制取单质M的化学方程式为______________。
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