已知如下物质的溶度积常数：Ksp（FeS）＝6.3×10-18mol2·L-2; Ksp（CuS）＝1.3×10-36mol2·L-2。下列说法正确的是
| A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 |
B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少 量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 |
| C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS |
| D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂 |
相关试题
某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在5种离子 |
| B．Cl– 一定存在，且c(Cl–)≥0.4mol/L |
| C．SO42–、NH4+一定存在，Cl–可能不存在 |
| D．CO32–、Al3+一定不存在，K+可能存在 |
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
| A．元素Y的最高正化合价为＋6 |
| B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y |
| C．氢化物的沸点Y＞W |
| D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 |
H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS– 和HS–
H++S2–。下列说法正确的是
| A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 |
| B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 |
| C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 |
| D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 |
化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是
| A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 | B．钢铁厂用热还原法冶炼铁 |
| C．工业上常用接触法生产硫酸 | D．炼油厂用分馏法生产汽油 |
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