将一定质量的镁、铝合金,投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示,由图中数据分析计算: ①原合金中镁的质量为______________g ②铝的质量为___________________g ③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L
(1)H2SO4的摩尔质量为 ;0.3mol的NH4+中含有 个电子; (2)①标准状况下22.4 L CH4 ②1.5 mol NH3 ③1.806×1024个H2O ④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为 (填序号); (3)在含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中SO42-的物质的量为 ; (4)某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L,若该气体的分子式为A2型,则其名称是 ; (5)取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H2SO4溶液均注入到500 mL的容量瓶中,加水稀释到刻度线,则该混合溶液中H+ 的物质的量浓度为 mol / L;
已知CO(g)+O2(g)=CO2(g),△H ="-283" kJ/mol;H2(g)+ O2(g)=H2O(l),△H ="-285.8" kJ/mol;取CO和H2组成的混合气体0.5mol完全燃烧共放出142.34KJ的热量。若将此0.5mol混合气体充入密闭容器中置于900℃下发生 CO(g)+2 H2(g)CH3OH(g),在一定条件下达到平衡。平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.8倍,求:(1)反应前混合气体中CO和H2的体积比;(2)平衡混合气体中CH3OH和H2的物质的量;(3)达到平衡时CO的转化率。
制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算: (1)CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2 L(标准状况下)。 (2)石灰窑中,该石灰石100kg与焦炭混合焙烧,产生CO2 29120L(标准状况下),如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生CO,则焦炭的物质的量为 mol。 (3)已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3,含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10m3,至少需要加Na2CO3 g。 (4)如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠,发生如下反应:Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+。处理上述10m3粗盐水至少需要通入 L(标准状况下)碳酸化尾气。
已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热,充分反应后,求:(1)标准状况下生成Cl2的体积。(2)反应生成的MnCl2的质量为。
将一定质量的镁、铝合金,投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示,由图中数据分析计算: (1)原合金中镁的质量为 ; (2)盐酸的物质的量浓度为 。