在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡

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在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是
A．C生成的速率与A分解的速率相等
B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数比为1∶3∶2

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Cl₂是纺织工业常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-。下列说法不正确的是

A．该反应中还原剂是S₂O₃^2-

B．H₂O参与该反应，且作氧化剂

C．根据该反应可判断氧化性：Cl₂>SO₄^2-

D．上述反应中，每生成l mol SO₄^2-，可脱去2mol Cl₂

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下列物质的变化规律，与化学键的键能无关的是

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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下列化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO₂： CO₂+NaOH ══ NaHCO₃

B．FeCl₃溶液与Cu反应的离子方程式： Fe³^＋＋Cu ══ Cu²^＋＋Fe ²^＋

C．铜与浓硝酸：Cu+4HNO₃（浓）══ Cu（NO₃）₂+ 2NO↑+ 2H₂O

D．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全离子方程式：NH₄^＋＋H^＋＋SO₄²^－+ Ba²^＋＋2OH^-══ BaSO₄↓+ NH₃·H₂O+ H₂O

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N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2N_A

B．7.1g Cl₂与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 N_A

C．1 L1 mol/L的Na₂CO₃（aq）中CO₃²^－与HCO₃^－的离子数之和为N_A

D．1 mol NaHSO₄晶体中离子总数为3N_A

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下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A．H₂O

B．CH₄

C．SiH₄

D．NH₄⁺

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