(本题共8分)25. A、B、C、D四种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成,物质A能溶于水,它的式量是60,分子中有8个原子,其中氧原子数与碳原子数相等,A能与Na2CO3反应。B分子中有9个原子,分子内原子的核电荷数之和为26,1mol B充分燃烧时需消耗3mol O2。C与H2可发生加成反应得到D,D是B的同系物,其摩尔质量与O2相同,D可与钠反应生H2。分别写出A、B、C、D的结构简式。
取一定量的金属钾与147.5 g水完全作用,恰好得到t ℃时的饱和氢氧化钾195 g,求t ℃时氢氧化钾的溶解度。
1892年德贝莱纳首次提出用MnO2催化KClO3热分解的反应制备O2。当时就知气态产物有异常的气味,后来证明其中含有少量Cl2、O3及极微量的ClO2。测定气态产物中Cl2、O3含量的一种方法是:收集1.00 L气体(标准状况),使之通过KI溶液,通过溶液后的气体经干燥其体积变为0.98 L,其中的O3被还原为O2,溶液中的KI被氧化为I2。I2与Na2S2O3反应的方程式为I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6。反应过程中耗掉0.026 7 L 0.100 mol·L-1的Na2S2O3。O3与KI溶液反应的方程式为:O3+2KI+H2O====2KOH+I2+O2。 求:气态反应产物中Cl2与O3的体积分数各是多少?
在长期载人太空飞行的宇航器中,每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气,呼出1.0 kg二氧化碳,为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定,宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家设计出“金属过氧化物处理系统”,即不断把座舱内的空气通入盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器,并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是:①____________________________________;②______________________________________。 将处理后的气体充入座舱时,应注意采取的一项措施是_______________________。有人提出的用超氧化钾代替过氧化钠供氧,预计其优点是___________________。
取Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100 g,加热到质量不再继续减少为止,剩下的残渣为84.5 g,取残渣8.45 g放入烧瓶中,缓缓加入20 g盐酸(过量)至气泡不再产生后称量,全部溶液净重25.15 g。试计算混合物中各组分的质量。
KOH和KHCO3固体的混合物25.6 g,于250 ℃进行煅烧,冷却后混合物质量损失了4.9 g。 (1)求起始混合物的百分组成。 (2)若混合物的质量损失改为2.1 g,这时起始混合物的百分组成又是多少?