在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入2molSO2和

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在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入2molSO₂和1mol O₂，同时发生下列反应:2SO₂(g)+O₂(g2SO₃(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO₂的转化率为25%，则下列说法中正确的是

A．反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大

B．达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少

C．乙容器中SO₂的转化率大于25%

D．平衡时，乙容器中SO₂、O₂、SO₃的浓度之比一定为2:1:2

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH＝3的1.0 L NaHSO₃溶液中，含Na^＋数目为0.001N_A

B．常温下，1L pH=12的Ba(OH)₂溶液中含OH^—的数目为2N_A

C．1L0.1mol·L^—1的氨水中含有的NH₃分子数小于0.1 N_A

D．在高温高压下，28 gN₂和6g H₂充分反应生成NH₃的分子数为2N_A

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现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加入10mL 0.01mol·L^－1的NaOH溶液

B．加入10mL 0.01mol·L^－1的盐酸溶液

C．加水稀释成100mL

D．加入10mL 的水进行稀释

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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg²⁺、Al³⁺、Br^－、SO₄²^－

B．常温下，c(H⁺)/c(OH^－)＝10¹⁰的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、ClO^－、I^－

C．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^—、Cl^—

D．加入铝粉放出大量H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

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相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应

A．强酸溶液产生较多的氢气	B．两者产生等量的氢气
C．无法比较两者产生氢气的量	D．弱酸溶液产生较多的氢气

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将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见

A．NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为：NH₄HCO₃+HCl→NH₄Cl+CO₂↑+H₂O；△H<0

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