高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是
| A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 |
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO + 4H2O |
| C．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
相关试题
在体积一定的密闭容器中发生反应：2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 
| A．t1时反应达到平衡 |
| B．t3时，v正(N2)﹥v逆(N2) |
| C．t2时和t3时n(H2)相等 |
| D．t3后，若体积不变充He，反应速率增大 |
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,下列叙述正确的是
| 元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
| 原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.089 |
0.102 |
0.074 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+2 |
+6、-2 |
-2 |
A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．气态氢化物的热稳定性：H2T>H2R
C．M与T形成的化合物能溶于氨水溶液
D．相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：M>L
关于下列图示的说法正确的是
| A．图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应 |
| B．图②所示实验可比较非金属性强弱：氯﹥碳﹥硅 |
| C．图③吸收NH3并防倒吸 |
| D．图④两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：a﹤b |
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是
| A．达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
| B．相同状况下，反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一个吸热反应 |
| C．为了提高SO2转化率,可适当提高O2浓度 |
| D．升高温度，放热反应的速率增大，吸热反应的速率也增大 |
cC(g)，若T1＞T2， 则a ＋b=c且 H＜0
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