熔点：
相关试题
根据下列框图分析,下列说法正确的是( )
| A．E3+的氧化性比M2+的氧化性弱 |
| B．在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性 |
C．反应④的离子方程式可表示为:3SCN-+E3+ E(SCN)3↓ |
| D．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 |
已知酸性条件下有如下反应:2Cu+
Cu2++Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证,实验操作和实验现象记录如下:
| 加入 试剂 |
稀硫酸 |
浓硫酸、 加热 |
稀硝酸 |
浓硝酸 |
| 实验 现象 |
红色固体和 蓝色溶液 |
无色气体 |
无色气体和 蓝色溶液 |
红棕色气体 和蓝色溶液 |
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( )
A.Cu B.一定有Cu,可能有Cu2O
C.Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu
某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
| A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 |
| B．溶液A和B均可以选用稀硝酸 |
| C．若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小 |
| D．实验室方案Ⅱ更便于实施 |
向100 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片,加热并充分反应。下列有关说法正确的是( )
| A．充分反应后转移1.8 mol电子 |
| B．H2SO4只作氧化剂 |
| C．若不加热应生成H2 |
| D．消耗的铜的质量一定少于57.6 g |
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