等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质。
（1）SO2、O3、NO2－三种粒子是等电子体，此三种粒子的立体构型为__________。
（2）C2O42－和 （分子）是等电子体，C2O42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，写出此反应的离子方程式：
（3）由双原子构成，总电子数为14的等电子体共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相应的3个例子 (分子或离子)。每个分子或离子中含______个π键。
对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：
CH4 (g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－570 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)==="2" N2(g) ＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
请写出CH4与NO2生成无毒气体的热化学方程式:___________________________________________。
反应m A＋n B
p C+q D在某温度下达到平衡。
①若A、B、C、D都是气体，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.8倍，则m、n、p ,q的关系是_____________。
②若A、B、C、D都为气体，且m+ n =" p+" q，则将气体体积压缩后A的物质的量将_________（填“减小”“增大”“不变”）,平衡必定______移动。（填“正向”或“逆向”或“不”）
③若给体系升温， B的物质的量减少，则正反应为 ________反应（填“放热”“吸热”）
④若在体系中增加A的量，平衡不发生移动，则A肯定不能为_____态
⑤若加正催化剂，则反应物的转化率将________（填“减小”“增大”“不变”）
（每空2分，共12分）
（1）①相同温度下，相同物质的量浓度的Pb(NO3)2溶液的导电性远远大于(CH3COO)2Pb溶液的导电性，写出(CH3COO)2Pb的电离方程式：______________________________________________
②写出的CH3COONH4电离方程式
（2）取稀氨水进行下列操作，则NH3·H2O、NH4＋、OH－ H+ 浓度如何变化？
①通适量HCl气体时，c(NH3·H2O) ___________。（填写“增大”“减小”“不变”。下同）
②加入少量NaOH固体时，c(NH4＋)___________。
③加入NH4Cl晶体时，c(OH－) _______ 。
④加入水时，c(H+) ____________
下图是中学化学的一个重要定量实验过程示意图，回答下列问题：
（1）该实验中的一处错误是 。
（2）该实验中，能较精确确定液体体积的两种玻璃仪器是 、 。
（3）操作过程中多次用到玻璃棒，请分别说明它们在实验中的作用：操作②中 、操作③中 。
（4）不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
a．在第②步操作中，有少量液体溅出烧杯外： 。
b．在第③步操作中，容量瓶内本来有少量水： 。
c．在第⑤步操作中，若俯视刻度线： 。
d．在第⑥步操作中，经振荡、摇均、静置后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线： 。
（5）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请填写标签上的内容（如图） 。
粤公网安备 44130202000953号