因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述中正确的是
| A．Li2SO4难溶于水 |
| B．LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱 |
| C．Li单质遇浓H2SO4不会产生“钝化现象” |
| D．Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2 |
相关试题
下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是
A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+ |
| B．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－ |
| C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2＋2OH－ ＝ SiO32－＋H2O |
| D．钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还原O2＋4H+＋4e－ ＝ 2H2O |
已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g)ΔH =－483.6 kJ/mol 
下列说法不正确的是
| A．H2(g) 中的H—H 键比H2O(g) 中的H—O 键牢固 |
| B．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)ΔH =" +241.8" kJ/mol |
| C．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ |
| D．H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH <－241.8 kJ/mol |
在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是
| A．0.3 mol NO、0.1 mol NO2 |
| B．0.3 mol NO2、0.1 mol NO |
| C．0.6 mol NO |
| D．0.3 mol NO2 |
下列实验“操作和现象”与“目的或结论”对应关系正确的是
| 操作和现象 |
目的或结论 |
|
| A |
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 |
该溶液中一定含有SO42－ |
| B |
向铁和稀硝酸反应后的溶液中若滴加KSCN溶液显红色；若滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去 |
该溶液中既有Fe3+，还有Fe2+ |
| C |
将铁插入硫酸铜溶液中 |
比较Cu、Fe2+的还原性 |
| D |
将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液 |
检验碳与浓硫酸反应后的气体产物 |
4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是
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