(6分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式： ；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为 （mol·L-1·min-1）；
（3）3min后图中曲线所表示的含义是 。
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
请回答下列问题：
（1）B单质的电子式是，C和E两种元素相比较，非金属性可以验证该结论的是（填写编号）；
A．比较这两种元素的常见单质是沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为；
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；
（4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A2和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：；
②B2A4是一种可燃性液体，B2A4——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：。
③右图是一个电解装置示意图，假设使用B2A4——空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为。
某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ:Cl-对反应具有促进作用，而SO42－对反应没 有影响；
原因Ⅱ：_________________________________；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42－对反应具有阻 碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42－都对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ： _________________________________。
（2）该同学设计进行了两组实验，即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化。
②在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
③若观察到实验①中_____ ，实验②中_____ ，则说明原因Ⅲ是正确的。依此类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有促进作用。
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②
、
具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）HmDm的电子式___________________。
（2）、的还原性强弱顺序为：_________，能证明其还原性强弱的离子方程式为______。
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：_____________________。
（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是。
（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。
下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列有关问题：
 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
O |
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
|
| 4 |
⑩ |
⑪ |
⑫ |
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是_____（填写元素符号，下同）；最活泼的非金属元素是_______；最不活泼的元素是________。
（2）画出⑥原子的结构示意图________；⑩离子结构示意图________。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________；（填写物质的化学式，下同）碱性最强的是________；呈两性的氢氧化物是________。
（4）画出④和⑧形成的化合物的电子式。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明：________。
现有如下两个反应:
A．NaOH + HCl＝NaCl + H2O
B．2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质, 判断能否设计成原电池：A。_______， B。________（选择“能”或“不能”）；
（2）如果不能, 说明其原因_____________________________________；
（3）如果可以, 则写出正、负极材料及其电极反应式, 电解质溶液名称：
负极材料________，电极反应式_______________，电解质溶液名称____________，
正极材料________，电极反应式_______________。
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