A、B、C三种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成,物质A能溶于水,它的式量是60,分子中有8个原子,其中氧原子数与碳原子数相等,A能与Na2CO3反应。B分子中有9个原子,分子内原子的核电荷数之和为26,1 mol B 充分燃烧时需消耗3 mol O2。C是B的同系物,其摩尔质量与O2相同,C可与钠反应生H2。问A、B、C各是什么物质?(要求写步骤)
向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入3.42g氢氧化钡粉末,充分反应后过滤,得到干燥的沉淀物2.33g,所得溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L,试求原混合液中SO42-和Cl-的物质的量浓度(假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变)。
在2L密闭容器中,充入1 mol N2和3mol H2,一定条件下发生合成氨反应,2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%,求: (1)平衡时v (NH3)的速率 (2)求该温度下的平衡常数K(列出算式,不用计算出结果) (3)H2在平衡混合气体中的体积分数 (4)平衡时容器的压强与起始时压强之比
(1)在Al2(SO4)3溶液中,含Al3+ 为mg,则该溶液中SO42-的物质的量浓度为 mol•L-1。 (2)在标准状况下,6.72L CH4和CO的混合气体的质量为6g,该混合气体中有 mol CH4, mol CO。 (3)某物质A加热时按下式分解:2A═2B+C+3D(产物均为气体),现测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为23,则反应物A的摩尔质量为 g/mol。
计算题两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml,分别通入CO2 2.24L(标准状况)。完全反应后,将溶液低温缓慢蒸干,分别得到不含结晶水的固体10.0g、11.6g,判断这两种固体的组成成分,并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少?
取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液分成两等份,一份与过量盐酸反应,生成2.016 L CO2(标准状况下),另一份加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为20.06 g。试计算原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少?(写计算过程)