用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如右图所示，分析判断： 段化学反应速率最快， 段收集的二氧化碳最多。
（2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）
| A．蒸馏水 | B．NaCl固体 | C．NaCl溶液 | D．浓盐酸 |
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？
某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C1O)2＋CaCl2＋H2SO4
2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。
试回答下列问题：
(1)每生成1 mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为______ (NA表示阿伏加德罗常数)。
(2)该实验中A处可选用装置__________ _____ （填写装置的序号）。
(3)装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(4)装置C中的现象为___________________________________________________，
试结合反应方程式解释其原因 ___________________________________
_________________________________。
(5)装置E中的试剂是______________（任填一种合适试剂的名称），其作用是________
_______________________________ ______。
(6)请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成(请简述实验
步骤)
_________________________________________________________________________
_________________________
__________________________ ______________
（1）标准状况下，44.8L的NH3气体质量为g，其中含 个氮原子，其中含 mol 氢原子。
(2)标准状况下，11.2L的H2R气体质
量为17g，则H2R的摩尔质量是，等质量的NH3与H2R的物质的量比为，1.7g氨气与mol H2O含有的电子数相等。
(3)过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2； Na2O2 + CO = Na2CO3
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
（4）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出相关的化学方程式：
①实验现象 
②有关的化学方程式是。
。
某化学实验小组，通过Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究。如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：
请回答下列问题：
（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的（填装置代码，下同）做氨气发生装置。
（2）为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H2O、N2，氨气发生装置后应依次连接→ C →→→
（3）在C装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为、。
（4）有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu2O。已知查阅到一离子反应方程式：Cu2O＋2H＋＝Cu２＋＋Cu＋H2O。依据该信息，若证明C处的红色固体中是否含有Cu2O ，请设计实验：。
（5）实验时充分加热，至C装置质量不再减轻为止。实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况）。则若用CH4还原同样多CuO，理论上最少需要CH4的体积为（标准状况，用含字母a的代数式表示）L。
某品牌消毒液包装说明中的部分内容摘录如下：
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。
（一）从以上材料获得的信息有：
（1）该消毒液的酸碱性：________，原因是（用离子方程式表示）________。
（2）该消毒液可能具有的化学性质是_________性和________性（任意写出两种）。
（3）推测造成该消毒液失效的外界因素可能有____或 （任意写出两种），写出其中一种因素引起该消毒液失效涉及的化学反应方程式____。
（二）对该消毒液提出探究的问题：它对碳钢制品是否有腐蚀作用？
（三）方案设计与探究实施
用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。观察到的现象，假设：①.有明显现象；②.无明显现象。
（4）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是______。
（5）基于假设②，结论是____，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：___。
(11分)（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO2)＝mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为________________________________________。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。
| A．升高温度 | B．充入He(g)，使体系压强增大 |
| C．将H2O(g)从体系中分离 | D．再充入1mol H2 |
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2 ，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
则阴极反应式为：。
有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来
消除CO的污染。请你判
断是否可行并说出理由： ， 。
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