一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ）
| A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·S)—1 |
| B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L—1 |
| C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% |
D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)  Z(g) |
相关试题
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是
| A．氢化物稳定性：X>Y |
| B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y |
| C．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高 |
| D．干燥的W单质具有漂白性 |
下列对实验现象的预测不正确的是
| A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失 |
| B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2，有晶体析出 |
| C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 |
| D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊 |
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
| A．非金属性：Z＜T＜X |
| B．最高价氧化物的水化物的酸性：Q＞T |
| C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q |
| D．R与Q的电子数相差26 |
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是
| A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 |
| B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体 |
| C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅 |
| D．e内气体颜色变浅，d内气体颜色加深 |
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