已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，A的相对分子量小于30，在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，（反应条件未写出）。
写出下列各步变化的化学方程式，并注明反应条件。
反应① ；
反应② ；
反应④ ；
反应⑤ ；
【化学——选修5：有机化学基础】
A、B均为重要的有机化工原料，可用于合成聚碳酸酯等工程塑料并存在如下转化关系：
回答下列问题：
（1）A分子内含有苯环，则A的名称是 。
（2）A与B反应生成C时的理论用量（物质的量）比是 。
（3）B分子结构中只有一种化学环境相同的氢原子，B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是 。
（4）D和E反应生成F是加成反应，D的结构简式是 ，E的分子式是 ，F生成G的反应类型是 反应？
（5）G分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是 。
【化学——选修3：物质结构与性质】
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A、B、C均处于第二周期且价电子层中未成对电子数分别为2、3、2：D为ds区元素且最外电子层上只排布了一个电子。
回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为 。
（2）A、B、C三种元素中第一电离能由小到大的顺序是 ，电负性最大的是 （填元素符号）：
（3）AC32—的立体构型是 ，其中A原子的轨道杂化类型为 ；[D(AB) 4]3—离子中配位数是 。
（4）Y（钇）、Ba（钡）、D、C四种元素组成的一种化合物是高温超导体，其品胞如图所示。
①该化合物的化学式为 ；已知钇、钡的化合价分别为+3、+2，则D2+与D3+的离子数之比为 ；
②列式计算该晶体的密度 g·cm-3。
【化学——选修2：化学与技术】
锂电池在人们生产生活中的应用十分广泛，其消耗量巨大，对不可再生的金属资源造成了相当大的消耗。因此，锂离子的电池回收具有重要的意义。其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（ LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂：
某工厂的回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有 。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是 。
（3）滤液用稀硫酸调pH时反应的离子方程式为 。
（4）酸浸时反应的化学方程式为 。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2混合液中的H2SO4也能达到溶解的目的，但不利之处是 。
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为 。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应该 。
氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）。
（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，工业上用N2和H2合成NH3。
①已知：(Ⅰ)N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) ∆H=-92.2KJ/mol (Ⅱ) N2(g)+O2(g)==2NO(g) ∆H=+180KJ/mol
(Ⅲ)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ∆H=—285.8KJ/mol，则4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(l) ∆H=________
②现将1 mol N2（g）、3mol H2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10 min时达到平衡，下列说法中正确的是 。
A．图甲是用H2表示的反应速率变化曲线
B．图乙表示反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p的变化情况
C．图丙的两个容器中分别发生反应：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)、2NH3(g) ==N2(g)+3H2(g)。达到化学平衡时，相同组分的浓度相等且两个反应的平衡常数互为倒数
（2）反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) ∆H>0，在2L密闭容器中放人1molPCl5，保持一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
①若改变温度使v（逆）增大，平衡____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；
②T时，该反应的平衡常数为 。
（3）①推断As元素在周期表中的位置是 。
②已知某砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O。某化学兴趣小组利用该反应原理设计如图所示装置：
C1、C2是石墨电极，A中盛有KI和I2混合溶液，B中盛有Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K后，A中溶液颜色逐渐变深，灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应式是 ；一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针 （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。
钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。由钛铁矿（FeTiO3）提取金属钛（海绵钛）的主要工艺流程如下（部分产物省略）：
（1）氯化的过程是将二氧化钛、碳粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ；TiCl4在室温下为无色液体，氯化后提纯四氯化钛的方法是过滤、____ 。
（2）还原过程是用过量的镁在高温条件下与TiCl4反应制得海绵钛。写出此反应的化学方程式 。
（3）还原过程必须在1070 K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是 。
（4）常温下，钛不与水、稀盐酸、稀H2SO4或稀HNO3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是 。
| A．氢氟酸的酸性比其他酸强 |
| B．氢氟酸的氧化性比其他酸强 |
| C．氢氟酸的还原性比其他酸强 |
| D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质 |
（5）上述工艺中，得到的海绵钛中可能含有金属镁，常温下除去该杂质应选用的试剂是稀盐酸或稀硫酸，不选择稀硝酸的原因是__ __；若杂质只有金属镁的某海绵钛样品，去除杂质后质量减少十分之一，则该样品中n（Ti）：n（Mg）= 。
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