NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是：
| A．跟水反应时，水作氧化剂，且氧化产物与还原产物的质量比是1：1 |
| B．NaH中H－半径比Li＋半径小 |
| C．跟液氨反应时，有NaNH2生成 |
| D．跟乙醇反应时，NaH被氧化 |
相关试题
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0．1mol/L、0．3mol/L、0．2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
| A．Z为0．3mol/L | B．Y2为0．4mol/L |
| C．X2为0．2mol/L | D．Z为0．4mol/L |
下列能用勒沙特列原理解释的是
| A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
| C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往使用过量的空气 |
| D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)
2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．α1、α2均减小
B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大
D．α1增大，α2减小
在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是
| A．a中大 | B．b中大 | C．a、b中一样大 | D．无法判断 |
xC(g)＋2D(g)。5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0．1mol/(L·min)，下列结论错误的是
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