反应4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行反应，30 min后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是
A．30 min 中A的平均反应速率是0.010 mol•L-1•s-1
B．容器中含D的物质的量为0.45 mol
C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D．容器中A的物质的量一定增加0.30 mol
相关试题
已知某温度下0.1 moL/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH－)，则下列关系式一定正确的是
| A．c(H+)+c(Na+)=c(HB－)+c(B2－)+c(OH－) | B．c(Na+)="0.1" moL/L≥c(B2－) |
| C．c(H+)×c(OH－)=1×10-14 | D．溶液的pH = 1 |
某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是
| A．加入的酸过量 | B．生成的盐不水解 |
| C．酸和碱等物质的量混合 | D．反应后溶液中c(A－)＝c(M+) |
室温时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为
| A．V(酸)＝102V(碱) | B．V(碱)＝102V(酸) |
| C．V(酸)＝2V(碱) | D．V(碱)＝2V(酸) |
水的电离过程为H2O
H+ + OH－，在不同温度下其离子积为：Kw(25℃)＝1×10－14， Kw(35℃)＝2.1 ×10－14。则下列叙述正确的是
| A．c(H+)随着温度的升高而降低 | B．在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH－) |
| C．水的电离常数K(25℃)＞K(35℃) | D．水的电离是一个吸热过程 |
2E(g)；ΔH＜0。为了使平衡向生成E的方向移动，最适宜的条件是①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加催化剂；⑥除去E。
粤公网安备 44130202000953号