草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）
| A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) |
| B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1 |
| C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) |
| D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－) |
相关试题
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为
KOH溶液，其充、放电按下式进行：
.. Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
.. 有关该电池的说法正确的是（）
| A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e— + OH- ="=" NiOOH + H2O |
| B．电池充电时，电池正极和电源的负极连接。 |
| C．放电时负极附近溶液的碱性不变 |
| D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |
某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）
H>0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可采用的是（）
| A．升温 | B．加催化剂 |
| C．再加入n molCO和n molH2O | D．再加入2n molCO2和2n molH2 |
某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度
为ρ g/cm3)。下列叙述错误的是（）
| A．t1时刻锌镀层已完全反应 |
| B．锌镀层的厚度为 |
| C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一 |
| D．有原电池反应发生，负极的电极反应式为Zn- 2e → Zn2+ |
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。恒容时，温度升高，H2浓度变大。下列说法正确的是（）
| A．该反应是焓变为负值 | |
B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小 |
C．升高温度，逆反应速率减小 |
| D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 |
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