哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化

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哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN₂和3 molH₂，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是

A．达到化学平衡时，N₂完全转化为NH₃

B．一定条件下达到化学平衡后，反应体系中的压强保持不变

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

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在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（）

A．K⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-	B．NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
C．K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、S^2-	D．K⁺、Ag⁺、NO₃^-、MnO₄^-

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下列物质中既能与稀H₂SO₄反应，又能与NaOH溶液反应的是（）
①NaHCO₃ ②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④Al⑤Na₂CO₃

A．①②③④

B．③④

C．①③④

D．全部

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两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）

A．1:1

B．2:1

C．1:3

D．1:2

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为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )

A．Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)，选用适量NaOH溶液

B．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，应通入过量CO₂气体

C．Na₂O₂粉末(Na₂O)，将混合物在空气中加热

D．镁粉(铝粉)，选用过量的烧碱溶液

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有关过氧化钠和水的反应的论述正确的是（）

A．Na₂O₂是氧化剂，H₂O是还原剂

B．Na₂O₂既作氧化剂，又作还原剂

C．氧化剂和还原剂的质量比为1:2

D．在2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑的反应中，转移的电子数为4e^-

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