（1）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO3 + MnSO4 + H2SO4===Na2SO4 + Bi2(SO4)3 + NaMnO4 + H2O
①上述反应中还原产物是 ，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO4－被还原为Mn2+时，能将 molHCl氧化成Cl2；
②写出NaBiO3固体溶于浓盐酸产生黄绿色气体的化学反应方程式 。
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(S)+2H+(aq)="==" Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=64.39kJ·mol-1
2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g) ΔH=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+
O2(g)===H2O(L) ΔH=-285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。
（1）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为；KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑
回答下列问题：
①生成物A的化学式为____________。
②在标准状况下若有0.448L氨气生成，则转移的电子数为____________。
③反应中被氧化的元素为____________。
（2）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直
至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示。则：
①原溶液
中c（Mg2＋）∶c（Al3＋）为 。
②图中C点表示当加入 mol NaOH时，
Al3＋已经转化为 ，
Mg2＋已经转化为 。
③图中线段OA∶AB＝ 。
现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2
2MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C
④Mg+H2O
MgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O ===3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题；
(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为_______________________ _________；
(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)___________ ；
(3)通气后，应先点燃 处的酒精灯，再点燃 处的酒精灯；如果同时点燃A、
F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?________ __，
原因是__ __ __；
(4)请设计一个实验，验证产物是Mg3N2，写出操作步骤、现象和结论：
______________________________________________________________________
（5）已知Mg3N2是离子化合物，请写出其电子式 ；
证明Mg3N2是离子化合物实验依据是 。
Ⅰ.在实验室制备少量纯净的KCl。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。
（1）过滤时需要用到的玻璃仪器有 
。
（2）检验加入BaCl2溶液后SO42－是否沉淀完全的操作为 。
（3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行， ，理由是
（4）某同学认为该实验方案中加适量BaCl2溶液不容易控制，应加入过量BaCl2溶液。实验操作方案如下：
沉淀A的化学式是 ，溶液③中的溶质的化学式是 。
Ⅱ.工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
（1）提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，含有CaCl2，并含 ；
假设2：该漂白粉全部变质，含有CaCl2，并含 ；
假设3：该漂白粉部分变质，含有Ca
Cl2，又含有Ca(ClO)2、CaCO3。
（2）设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期实验现象和实验结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。）
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
|
| ① |
取少量上述漂白粉于试管中， |
|
| ② |
|
|
| ③ |
|
|
实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,请将该化学方程式改写为离子方程式______________________________，氯气的工业制法是电解饱和食盐水，请列举出氯气在生产、生活中的应用（两条）_________________，___________________；
将氯气通入紫色石蕊试液中可观察到的现象是_______________________________。
粤公网安备 44130202000953号