对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是
| A．Zn是负极 | B．电流由Zn经外电路流向Cu |
| C．Zn电极上发生还原反应 | D．Cu电极反应：Cu2+ +2e-="=" Cu |
相关试题
已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) 
SO3(g) △H =-98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于
| A．40％ | B．50％ | C．80％ | D．90％ |
有下列物质：① NaOH固体；② 浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是
| A．①②③④ | B．①②④ | C．②③④ | D．①②③ |
下列大小关系的比较错误的是
| A．PH相同的盐酸和醋酸加水稀释相同倍数后，PH前者大于后者； |
| B．等质量的固态硫与硫蒸汽完全燃烧的反应热（ΔH），前者大于后者； |
C．温度、容积不变的密闭容器中2NO2 N2O4反应达到平衡，再充入N2O4气体，NO2的转化率前者大于后者； |
| D．在相同条件下，2molH2和1molO2的能量的总和一定大于2mol水的能量的总和。 |
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| B．工业合成氨控制温度在较高温度（500℃)进行 |
| C．在浓氨水中加入烧碱可用于实验室快速生氨 |
| D．工业上将二氧化硫转化为三氧化硫常通入过量空气 |
相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
A(g）＋2B(g）
2C(g） ΔH ＝a kJ·mol－1。(a>0）
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是
| 容器 编号 |
起始时各物质的物质的量/mol |
达到平衡时 体系能量的变化 |
||
| A |
B |
C |
||
| ① |
1 |
2 |
0 |
吸收热量：0.25 akJ |
| ② |
0.5 |
1 |
1 |
吸收热量：Q kJ |
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%
C．容器②中达到平衡时吸收的热量Q＝0.25a kJ
D．若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ
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