(12分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____ _____；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒__ ________（填2种）。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_ ____
| A．氧原子的杂化类型发生了改变 | B．微粒的形状发生了改变 |
| C．微粒的化学性质发生了改变 | D．微粒中的键角发生了改变 |
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ___(请用相应的编号填写)
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。
萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a-萜品醇G的路线之一如下：
请回答下列问题：
(1)A所含官能团的名称是 。
(2)A催化氢化得
，写出z在一定条件下聚合反应的化学方程式： 。
(3)
、
的反应类型分别为 、 。
(4)
的化学方程式为 。
(5)试剂Y的结构简式为 。
(6)B的分子式为 。
写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：
①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应
已知：
时，在2L固定容积的密闭容器中充入2mol
和2mol
，10分钟后达到平衡，浓度和时间关系如图。
回答下列问题
(1)前5分钟内的平均反应速率为
(2)能说明上述反应一定达到平衡的条件是
A． |
B．气体总物质的量不变 |
| C．的浓度保持不变 |
D． ) |
(3)平衡时，02的转化率为 ，此时反应共 （填“放出”或“吸收”）的热量为 kJ。该温度下的平衡常数K= .
(4)若15分钟时维持温度不变，压缩容器体积，使其体积变为1L，假设在20分钟时达 到新平衡，此时
，请在图上画出15-25分钟
的浓度变化曲线。
已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转
化关系：
（1)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。则A的空间构型为 ，A转化为B反应的化学方程式为 。
(2)若A、B、C均为氧化物，A为砖红色固体，且A中金属元素为+1价，D是一种黑色固态非金属单质，则A的化学式为 ，B的电子式为 。
(3)若D为氯碱工业的主要产品，B为高中常见的一种具有两性的物质，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。氯碱工业中阴极的电极反应式为 。
X、Y、Z、D、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，ZX焰色反应为黄色；Y、D同主族，可形成DY2、DY3两种分子。请回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置为为 。Y、Z、D的原子半径由大到小的顺序 （用元素符号表示）。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （写化学式）非金属气态氢化物中述原性最强的是 （写化学式）。
(3)由Y、G两元素形成的可作饮用水消毒剂的化合物的是 （写化学式）
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：
、
哪一个的氧化性更强？
(2)猜想
①甲同学认为氧化性：
，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：
，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
| A．酚酞试液 | B． |
C．无水酒精 | D．KSCN溶液 |
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
(4)应用与拓展
在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为： 。
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