A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 （ ）
A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物
B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D
相关试题
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可
由如图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，
影响反应速率的因素是
| A．①④ | B．③④ | C．①②③ | D．②③ |
下列离子反应方程书写正确的是
A．H2O + H2O  H3O+ + OH— |
B．CO32—+ 2H2OH2CO3 + 2OH— |
| C．Ca(OH)2 + 2H+Ca2+ + 2H2O |
D．Al3++3H2O == Al(OH)3↓+ 3H+ |
在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是
| A．原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度 |
| B．所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—) |
| C．所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—) |
| D．所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—) |
下列叙述中错误的是
| A．盐类都能水解 |
| B．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸 |
| C．盐类的水解反应，通常是吸热反应 |
| D．盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH—生成弱电解质的反应 |
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