已知某金属晶体是面心立方堆积，金属原子的半径为a pm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA
求（1）该晶胞中含有原子的个数？
（2）该金属的密度（用a、M、NA来表示）
（3）空间利用率为多少？
某化肥厂氨和空气（设氧气的体积分数为0.2，空气式量为29）生产硝酸铵过程如下：
其中①、②的反应方程式为：4NH3 + 5O2 ——→ 4NO+6H2O， 4NO＋3O2＋2H2O → 4HNO3
（1）若原料气的密度为1.25g/L（标准状况），则氨气与空气的体积比_________。
（2）若生产硝酸的氨气与空气中的氧气恰好完全反应，且硝酸全部溶解反应产生的水中，所得硝酸溶液的物质的量浓度为____________（保留2位小数，此时硝酸溶液的密度为1.38g/cm3）。
（3）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨气(包含第③步被硝酸吸收的氨气)的体积分数最大值为____________。
（4）若实际生产中，反应①的转化率为94%，反应②的转化率为97%，反应③中氨的转化率为98%，硝酸完全转化。求（写出计算过程）：
（i）100 m3（已折算到标准状况）氨气最多可生产硝酸铵的质量（kg）。
（ii）合成硝酸铵的整个流程中，氨的总转化率。
有CH4和CO的混合气体共0.5mol，在足量氧气中充分燃烧，生成物用足量碱石灰吸收，碱石灰增重25.6 g。
（1）原混合气体中碳原子与氢原子的个数比是____________。
（2）若用足量的Na2O2吸收燃烧后的混合气体，Na2O2将增重____________g。
硝酸工业生产中的尾气（NO2、NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收：
2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO2＋CO2↑ ①
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑ ②
（1）在硝酸工业尾气吸收过程中，在标准状况下，每生成44.8L二氧化碳气体，可以吸收尾气 L。
（2）若工业上用21.2%的纯碱溶液吸收硝酸生产中的尾气时，若要配制10 kg该浓度的纯碱溶液，需要纯碱（Na2CO3·10H2O）质量是多少？
（3）要保证硝酸工业的尾气充分吸收，n(NO2)与n(NO)应满足何种关系？
（4）现有10 kg 21.2%的纯碱溶液，用于吸收NO2、NO，在
标准状况下每产生448L二氧化碳时，纯碱溶液增重880 g。
①则生成NaNO3与NaNO2的质量比是多少？
②20℃时，10 kg 21.2%的纯碱溶液吸收完全后，蒸发掉6.88 kg水，冷却到5℃，可析出NaNO2晶体质量是多少？（已知5℃时，NaNO2 的溶解度为71.2g/100g水。忽略NaNO3的影响）。
由于铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调的寿命。铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成
功开发解决了制冷行业
的一大难题，并因此被世界制冷行业称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。
（1）为测定该铜-铝合金的质量分数，现将5.6克该合金放入500mL 2.0mol/L的盐酸中，充分反应后得到气体6.72L（标准状况），此铜
-铝合金中铝的质量分数为 。
（2）将上述反应液过滤，并将滤液稀释到1000mL，通过计算回答下列问题：
①稀释后，溶液中Al3＋的物质的量浓度为 。
②取100mL溶液，要想得到0.78克沉淀，应加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液的体积为
。
为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO2并得到副产品化肥(NH4)2SO4和NH4HSO4。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出［已知：(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：
| 实验序号 |
样品的质量/g |
NaOH溶液的体积/mL |
氨气的 体积/L |
| Ⅰ |
7.4 |
40.00 |
1.68 |
| Ⅱ |
14.8 |
40.00 |
3.36 |
| Ⅲ |
22.2 |
40.00 |
1.12 |
| Ⅳ |
37.0 |
40.00 |
0 |
（1）测定过程中有关反应的离子方程式为
_____________________________ 。
（2）3.7g该样品进行同样实验时，生成的氨气在标准状况下体积为__________L。
（3）试求算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第______组数据，并由此计算NaOH溶液的物质的量浓度，写出计算过程。
粤公网安备 44130202000953号