右表是元素周期表的一部分。（共7分）
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）
X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的原子核外3个能级上有电子，且每个亚层上的电子数相等 |
| Y |
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z |
Z和Y同周期,Z的非金属性大于Y |
| W |
W的一种同位素的质量数为28，中子数为14 |
（1）Y位在元素周期表位置是________________，
Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子的结构式为 。在H―Y、H―Z两种共价键中，
键的极性较强的是 。
（3）W的氧化物属于 晶体,请写出它的一种用途：_____________ 。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+
O2(g)→XO2(g)+283.0 kJ·mol
Y(g)+ O2(g)→YO2(g)+296.0 kJ·mol
此反应的热化学方程式是 。
上海世博会英国馆——种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是（C5H8O2）。]杆构建而成。某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图-8所示：
请回答：
（1）原料X是 （选填序号字母）。
（2）②的反应条件是 ；⑧的反应类型是 ；D中官能团的名称 。
（3）⑦的化学方程式是 。
（4）C有多种同分异构体，其中分子中含有 
结构的共有 种。
（5）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：
，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，请你预测M可能的结构简式是 。
A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18;B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱。
请回答：
（1）A分子的电子式是 。
（2）实验室制备D的化学方程式是 ；检验D是否收集满的方法是 。
（3）实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备c，该反应的化学方程式是 。
（4）工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4溶液时，阳极反应式是2HSO-4-2e-=S2SO2-8+2H+，阴极反应式是 ；已知1molS2O2-8与水反应得到C时转移了2 mole-，则该反应的离子方程式是 。
为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图-5实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是 。
（2）溶液A中的离子主要有 ；试剂X是 。
（3）进行步骤II时，该小组用图-6所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是 （用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据图-6所示，改进的措施是 。
（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是 。
氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
| 温度/°C |
200 |
300 |
400 |
500 |
600 |
| 氨含量/% |
89．9 |
71．0 |
47．0 |
26．4 |
13．8 |
请回答：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是 。
（2）根据-4，合成氨的热化学方程式是 。
（3）在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应
N2+3H2 
2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v（H2）= ；该温度下的平衡常数K= （用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是 。
（4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是 （选填序号字母）
a．及时分离出NH3 b．升高温度
c．增大压强 d．使用催化剂
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