铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。
请回答下列有关问题：
⑴铜原子的基态电子排布式是 ▲ 。比较第一电离能Cu ▲ Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），说明理由 ▲ 。
⑵氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ▲ 。（每个球均表示1个原子）
⑶铜可以形成多种多样的配合物。
① NH3可以和很多过渡金属形成配合物。NH3分子中心原子的杂化类型为 ▲ 杂化，与NH3互为等电子体的粒子有 ▲ 。（只写其中一种）
②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。试用离子方程式表示其原因 ▲ 、 ▲ 。
⑷在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素（如图1）中心离子Mg2＋被置换成Cu2＋（如图2），叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出配位键。
W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
（1）W元素是______；Z元素是________。
（2）化合物WY和WX2的化学式分别是____________和 ____________。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。
（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：___________
氧化还原反应的实质是___________；元素的化合价降低，发生的是__________反应；氧化还原反应中，还原剂_____________电子（填“得”或“失”）；试写出Na 2 O 2 与H 2 O反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： _____________。
离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 （填编号）。
①单质 ②氧化物 ③化合物 ④盐
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+ 、NH4＋、Mg2+ 、Ba2+ 、Al3+ 、I- 、NO3－、CO32－、
SO42－、AlO2－，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_________离子存在。
②取出部分溶液，加入少量CCl 4 及数滴新制氯水，经振荡后CCl4 呈紫红色，可以排除_______存在。
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除_________的存在。
④取部分上述碱性溶液加Na 2 CO 3溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除________存在。
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是____ ____；
已知离子反应：RO3n－+6I - +6H + 
R - +3I 2 +3H 2 O，试根据离子方程式必须“质量守恒、电荷守恒”等判断：n=__________，R元素在 RO3n－中的化合价是__________。
（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H 2 O 2 +2Fe 2+ +2H + ="2Fe" 3+ +2H 2 O H 2 O 2 +2Fe 3+ ="2Fe" 2+ +O 2 ↑+2H +
（1）在以上反应中Fe 2+ 实际上起着_________作用，总反应式为______________。
（2）I 2 也与Fe 2+ 一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：
H2O2 +I2 =2HIO______________总反应式为_______________。
（3）在H 2 SO 4 和KI的混合溶液中加入足量的H2O2 ，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2 +2I－=I2 +O2↑+2H+ ，这个方程式正确吗？__________。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）___________。若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答）__________________，并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：________________。
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