到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
请回答下列问题：
⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2599kJ·mol－1，
则乙炔的燃烧热为 ▲ 。
⑵有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。已知
①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g) ΔH1=-283.0kJ·mol－1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol－1
则C(s)＋1/2O2(g)="CO(g) " ΔH = ▲ 。
⑶从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表。
| 化学键 |
键能（kJ/mol） |
化学键 |
键能（kJ/mol） |
| N≡N |
942 |
H－O |
460 |
| N－H |
391 |
O＝O |
499 |
| H－H |
437 |
|
|
反应N2＋3H2
2NH3 △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的数值 ▲ 。
⑷最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池总反应为4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。试写出负极电极反应式 ▲ 。
浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性
(1)浓硫酸可以干燥氢气
(2)浓硫酸使木条变黑
(3)热的浓硫酸与铜片反应
（1）80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 (g) 
2NO2 (g) △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） n(mol) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
110 |
| n(N2O4) |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
| n(NO2) |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
①上表中c =___________；e =_____________
②计算20s—40s内用NO2表示的平均反应速率为 mol/(L·s)
③计算在80℃时该反应的平衡常数K= ；
（2）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N2O4，此时，平衡朝_______方向移动；建立新平衡后，N2O4的转化率_______75%（填“>、<或=”）；
（3）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2时，v正________ v逆(填“>、<或=”)
请按要求回答下列问题：
（1）新出土的青铜器若保存不善，在潮湿的环境中容易生成铜绿，该腐蚀过程中的负极反应式为：_________________________。
（2）惰性电极电解饱和Na2S溶液时，在阳极附近没有看到预期的浑浊现象，探究发现，其生成了Na2Sx，则阳极反应式为：_____________________。当阳极产生1mol Sx2-时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_________L。（用含x的代数式表示）
（3）合成氨工业中，天然气能代替煤用于生产原料气——H2，且反应类似。请写出天然气转化为H2的两步反应方程式：______________________________________，
___________________________________________。
（4）已知：
| 酸 |
电离常数(Ka) |
酸 |
电离常数(Ka) |
| CH3COOH |
1.8×10-5 |
HCN |
5×10-10 |
| H2CO3 |
Ka1 = 4.2×10-7 |
HClO |
3×10-8 |
| Ka2 = 5.6×10-11 |
①上述四种酸中，酸性最强的是 ；
②25℃时，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
③在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为 ；
④25℃时，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图像正确的是_____________。
A B
C D
“84”消毒液可用来消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO，另外还有较大量的Na2CO3、NaCl，为探究该消毒液的性质，某同学做了如下实验：取少量消毒液并向其中通入过量的CO2，再滴入品红，发现品红很快褪色。
（1）写出向溶液中通入过量的CO2所发生的两个离子方程式：
。（2）使品红很快褪色的物质是 。
（3）以该消毒液为主要来源可以制备较纯净的少量Cl2，具体操作分两个主要步骤：先向消毒液中加入过量的A试剂，静置后取上层清液，再加入了硫酸。 （提醒：最后发生的反应为：NaCl + NaClO + H2SO4 = Cl2↑+ Na2SO4 +H2O)
① A试剂的化学式为_____________，其作用是 。
② 若生成标准标况下5.6 L Cl2，则转移电子的物质的量为____________。
（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
①溶液颜色由无色变蓝色的理由： （用离子反应方程式表示）；
②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
+ + → HIO3 +
（2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
（A） Al(OH)3 + H2O 
Al(OH)4- + H+ （B） NH3 + H2O 
NH4+ + OH-
①已知B(OH)3是一元弱酸，其电离方程式为 ；
②N2H4是二元弱碱，其电离方程式为 。
（3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈 （填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为 。
（4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显 性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
粤公网安备 44130202000953号