某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量。滴定反应是：5 Fe²⁺ +5C₂O₄^2—+3MnO₄^—+24H⁺="=5" Fe³⁺ +10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O。
实验方案设计为：
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b ml。
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5—8min，经检验溶液合格后（不含Fe^3＋），继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c ml。
③                                    。
④数据处理。
请回答下列问题：
⑴上述实验方案中的步骤③是        ▲     。
⑵洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ、             ▲              ；
Ⅱ、用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；
Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡；
Ⅳ、              ▲              。
⑶步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有    ▲   溶液的试管中，如       ▲    ，则说明溶液合格。
⑷某实验探究小组的一次测定数据记录如下：

a/g	起始读数/mL	b/mL	c/mL
0.1582	0.00	29.90	40.90
0.1582	0.00	30.10	41.10
0.1582	0.00	32.10	43.10

根据数据计算0.1582g样品中：n（Fe²⁺）=    ▲    ； n（C₂O₄^2—）=   ▲    ；
FeC₂O₄（FeC₂O₄的摩尔质量为144g/mol）的质量分数为    ▲    。（精确到0.1%）