元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐 ；元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是 ；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。
甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料。工业上利用H2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇（CH3OH）。主要反应：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=－91 kJ·mol—1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49 kJ·mol—1
副反应：③2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－206 kJ·mol—1
（1）写出反应②平衡常数的表达式。
（2）工业上可利用CH3OH(g)制备CH3OCH3(g)，写出热化学方程式。
（3）生产中H2和CO按物质的量比为10:1投料，假设在反应容器中投入1molCO和10molH2在某温度下反应（只考虑反应①），达到平衡后，测得甲醇的物质的量分数为5%，计算CO转化率，写出计算过程。
（4）工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在KOH(aq)介质中该电池负极的电极反应式。
按要求书写离子方程式：
（1）四氧化三铁溶于稀硝酸的化学方程式：___________________________________________
（2）偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式：_____________________________________
（3）制备漂白粉的化学方程式：_____________________________________________________
（4）氯仿与氯气在光照条件下反应的化学方程式：_____________________________________
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是。
（2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为。
（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：
| 实验次数 项目 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 所取合金的质量/g |
20 |
20 |
40 |
| 所加稀硫酸的质量/g |
100 |
120 |
80 |
| 生成氢气的质量/g |
0.4 |
0.4 |
0.4 |
①该合金中铁的质量分数是％（结果精确到1％）。
②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为％（结果精确到0.1％）。
由Fe、CuO、C、Al组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：
（1）反应1中的化学方程式是：；
（2）反应2中的离子方程式是：。
（3）当溶液B变成溶液C时双氧水变成了水，请完成该反应的离子方程式：
（配平的化学计量数写在方框内，若计量数为“1”也要写出来）□ Fe2++ □ H2O2+ □ H+ = □ Fe3++ □ H2O
此该反应的还原剂为。
（4）已知固体B与浓硫酸共热可以产生两种气体，若反应后硫酸变成SO2，则1.5mol硫酸完全反应转移的电子数为mol。
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