下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、C、E、G为单质,其中A、C、G为金属,E为气体。B为常见无色液体,L为红褐色固体,I的焰色反应呈紫色。常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象,K是反应①所得溶液中的唯一溶质。⑴A在元素周期表中的位置为 ▲ ,H的电子式为 ▲ 。⑵写出有关反应的离子方程式:反应①的离子方程式为 ▲ 。反应②的离子方程式为 ▲ 。⑶反应③中每生成1 mol E,转移电子的物质的量为 ▲ 。
下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表,结合中学学过的化学知识,回答下列问题:
(1)根据物质分类中的树状分类法有关知识,在①HIO3 ②碘酸钠 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl五种 (填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有 (填序号)。(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质:碘酸钾(KIO3) 溶于水(填“能”或“不能”),化学性质:碘酸钾(KIO3)在受热时 (填“分解”或“不分解”)。(3)写出KIO3的电离方程式 。
我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4作液体燃料,试回答下列问题:(1)在C2H8N2中已知氢元素为+1价,N元素为-3价,则碳元素为_____价。(2)在发动机中C2H8N2和N2O4反应生成N2、CO2和H2O,则该反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子个数之比是_________。
芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链;一定条件下C能发生银镜反应;C与其他物质之间的转化如下图所示:(1)F中含氧官能团的名称是 ;B→A的反应类型是 。(2)H的结构简式是 。(3)写出下列化学方程式:D与银氨溶液反应 。(4)有的同学认为B中可能没有氯原子,你是__________(填“同意”或“不同意”),你的理由是 。(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则符合以下条件W的同分异构体有________种,写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式____________。①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色 ③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应
汽车尾气是城市的主要空气污染物,研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。(1)汽车内燃机工作时发生反应:N2(g) + O2(g) 2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时,向5L密闭容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2,在5 min时反应达到平衡状态,此时容器中NO的物质的量是5 mol。① 5 min内该反应的平均速率υ(NO) = ;在T ℃时,该反应的平衡常数K = 。② 反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是 (填序号)。a. 混合气体的密度 b. 混合气体的压强 c. 正反应速率 d. 单位时间内,N2和NO的消耗量之比(2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知:N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H =" +180.5" kJ·mol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6 kJ·mol-1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。(3)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时,反应:2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。① 该反应的H 0 (填“>”或“<”)。② 若催化剂的表面积S1>S2 ,在下图中画出c(NO) 在T1、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ,1mol Y2X2含有σ键的数目为 。 2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是 。3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是 。4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是 ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为 。