晶胞是晶体结构中的基本重复单元。利用X-射线衍射法发现金（Au）晶体的晶胞具有面心立方结构（即，晶胞中Au原子的中心处在立方体的各个顶点上和每个面的中心位置上）。晶胞的边长为0.408nm。
（a）画出金的晶胞并计算该晶胞中含有多少个金原子。
（b）Au的密度为1.93×104kg·m-3。计算该立方晶胞的体积和质量。
（c）已知Au的相对原子质量为196.97，由此计算1个Au原子的质量和阿伏伽德罗常量。
煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且燃烧时生成的SO2排放到空气会形成酸雨污染环境。若煤中含有5%的FeS2，燃烧时有90%的硫的化合物转化为SO2。我国计划从2001年至2005年，将SO2的排放量从1995万吨降为1800万吨，意味着2005年比2001年应少燃烧这种煤多少万吨？若以形成硫酸酸雨计算，2005年雨水中减少排放硫酸多少万吨？
如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式｡
在注射器A中装有240 mL气体X,慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:
实验前B管总重20.32 g,实验后B管总重20.00 g,B管中的黑色粉末变成红色粉末｡
在C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集的气体是氮气｡试回答下列问题:
(1)X气体是由________和________元素组成的｡
(2)若240 mL X气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28 g｡根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24000 mL,则X的摩尔质量是________g/mol｡
(3)通过计算,确定X的化学式为________｡
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_______________｡
加热16.8gNaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量。
（1）加热NaHCO3时发生的化学反应:___________________________
（2）剩余的物质是，质量为，物质的量为。（写出计算过程）
设某省一淡水湖，近来藻类生物疯狂繁殖，特别是蓝藻在多处出现，水质受到严重污染，破坏了生态平衡，请对下列问题提出你的看法：
(1)藻类的生长，说明湖水中哪些元素超标，并说明如何破坏了生态环境。
(2)现在该湖沿岸某电镀厂，每周向湖中排放一次含氰废水，使近岸湖水含CN－的浓度为7.5×10－5 mol·dm－3，CN－与O2作用生成CO2、N2等。写出其反应的离子方程式；并计算每排一次，近岸湖水BOD增大多少？
维生素C（分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：
C6H8O6+I2
C6H6O6+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0．2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0．05000mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21．00mLI2溶液。
（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2）计算样品中维生素C的质量分数。
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