要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（ ）
| A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 |
| B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 |
| C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色 |
| D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热 |
相关试题
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e—＝Li2S＋Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是
| A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 |
| B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS＝Li2S＋Fe |
C．负极的电极反应式为Al－3 =Al3+ |
| D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e—＝2Li＋＋FeS |
有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O2
2SO3。
则下列描述正确的是
| A．达到平衡所需要的时间：A容器更短 |
| B．达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大 |
| C．达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多 |
| D．达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大，B容器中SO3的体积分数不变 |
某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。当有1 mol H2O参与反应时，转移电子的物质的量为
| A．0.5 mol | B．1 mol | C．2 mol | D．4 mol |
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，关闭电源，向所得溶液中需加入0.2molCu(OH)2恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为
| A．0.2mol | B．0.4mol | C．0.6mol | D．0.8mol |
恰好完全沉淀Al3+ + 2 SO
+ AlO2— + 2 H2O
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