在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+ O2 (g) 
2SO3(g)，已知c始(SO2)=0.4mol/L，c始(O2)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断：当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程）
相关试题
滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T（M1/M2）表示，如T（H2SO4/NaOH）=0.040，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.040 g NaOH。
（1）若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T（HCl/CaO）=0.0056，则该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？
（3）现欲测定含有杂质的NaOH样品纯度（杂质不与盐酸反应），若用上述盐酸滴定到终点时，消耗盐酸体积数恰好等于NaOH的纯度（如消耗1 mL盐酸，NaOH的纯度为1%），则样品的质量应取多少克？
把一块已经被氧化了的镁3.2 g放入到47 mL密度为1.07 g·cm
的稀硫酸中，生成0.2 g氢气。求被氧化的镁的质量是多少，所得溶液溶质质量分数为多少。
在120 ℃时，将12.4 g CO2和H2O（g）的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体，充分反应之后，固体的质量增加6 g。
请计算：
（1）产生氧气的质量。
（2）原混合气体中CO2的质量。
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