(10分)请你按下列要求书写相应的方程式：
(1)用离子方程式解释NaAlO2溶液的碱性：
(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。
写出此反应热化学方程式： 。
(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO32--2e-=2CO2
则该电池工作时的正极反应式为： .
(4) FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为： 。
(5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。
某工厂的工业废水中含有大量的Fe2＋、SO42－和较多的Cu2+及少量的Na＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和 括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实 验方案。
（1）操作②的名称为__________，所需要的玻璃仪器为__________、__________、烧杯。
（2）试剂⑤的化学式为__________，发生化学反应的离子方程式为__________。
（3）为验证溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑥于试管中，先加入____再加入__________，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42－。写出上述反应的离子方程式______________________________．
Ⅰ.氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO；DH ＜0。
（1）在容积固定的密闭容器中，分别在三种不同的实验条件下进行上述制备反应，测得N2的物质的量浓度随时间的变化如图所示，
②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件分别是：② ；③ 。
（2）1 000℃时，在2 L密闭容器中进行上述反应，若起始时N2浓度为4.0 mol/L，经1小时反应达到平衡状态，此时容器内气体总浓度为10.0 mol/L，则以CO表示的反应速率为 。
Ⅱ.图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。
已知电解质溶液为NaOH溶液,且两电极中有一电极为石墨电极。
（1）Y电极材料为 。
（2）X电极发生的电极反应式为 。
（3）若该电池开始时加入1L 0.2mol/L的NaOH溶液，然后从下口充入1L 0.1mol/L的NaClO溶液（忽略整个过程的体积变化），当NaClO完全放电时溶液的pH= 。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| |
IA |
|
0 |
|||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
|
|
|
② |
③ |
④ |
|
|
| 3 |
⑤ |
|
⑥ |
⑦ |
|
|
⑧ |
|
（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是 （写离子符号）。
（2）③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________（写化学式）。
（3）④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其电子式：_____________。
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________________。
铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：
（1）试剂A是 ；
（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是 。
Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）写出电解的化学方程式 。
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）①氧化铝高温还原法： Al2O3 +C+ N2
AlN+CO（配平）
②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。
A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多能量
B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物
（1）某恒温恒容容条件下的可逆反应：
△H<O，起始充入amol N2、bmol H2，达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 moL,回答下列问题：
①a=___________，b=___________。
②平衡后，再充入5 mol NH3，化学平衡将向__________移动（填“左”或“右”或“不移动”），再达新平衡时N2的百分含量_______（填“>”、“<”、“=”）原平衡时N2的百分含量；
③平衡后若升高温度，则平衡向________（填“向左”或“向右”）方向移动；若增加压强，则平衡向________（填“向左”或“向右”）方向移动。
（2）某恒温恒压条件下的可逆反应：
，起始充入1 mol N2、
3 molH2、16 mol NH3，容器的容积为VL。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、b mol、cmol，此时容器的容积为．1VL，回答下列问题：
①起始时反应速率v（正）____（填“>”、“<”、“=”）v（逆）。
②平衡时a=________，b=_______。
③若平衡后再充入3．6 mol NH3，重新建立平衡时容器的容积为_____________L。
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