完全燃烧一定质量的无水甲醇生成CO2和水蒸气放出热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗8mol·L－1NaOH溶液50mL，则完全燃烧1mol无水甲醇产生CO2气体和液态水放出的热量不可能是
| A．5Q | B．小于2.5Q | C．大于5Q | D．2.5Q ～5Q |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H=" +" 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
| A．反应①中的能量变化如右图所示 |
| B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| C．根据①推知反应：CH3OH(l)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的 △H＞ + 49.0kJ·mol－1 |
| D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＜－192.9kJ·mol－1 |
在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g) 
2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15%，则反应中方程式的n值是（ ）
| A．4 | B．5 | C．6 | D．7 |
已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－Q2kJ·mol－1
取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
| A．0.4Q1＋0.15Q2 | B．0.2Q1＋0.05Q2 |
| C．0.2Q1＋0.15Q2 | D．0.2Q1＋0.3Q2 |
已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下：
4Al（s）+ 3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q1 kJ/mol
4Al（s）+ 2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q2 kJ/mol。Q1、Q2均大于0，且Q1＜Q2，下列说法正确的组合是（ ）
①上述两个反应均为吸热反应；
②4mol固态Al和3mol气态O2所具有的总能量大于2mol固态Al2O3所具有的能量；
③等质量的O2、O3，O2的能量高； ④等物质的量的O2、O3，O3的能量高；
⑤由O2生成O3的反应为放热反应； ⑥由O2生成O3的反应为吸热反应；
①②④ B．②④⑥ C．②③⑤ D．③④⑥
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是
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