已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒,它们之间存在如图所示的转化关系.(1)如果A、B是10电子离子,C、D是10电子分子,A、B、C、D均含有两种元素.请写出A、B的电子式:A 、B 、C、D的化学式 C 、D .(2)写出A离子与B反应的离子方程式: .
下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素,用元素符号或化学式填空。
(1)在①~⑩元素中金属性最强的金属元素是 ;第一电离能最小的元素是 ;电负性最强的元素是 (2)在①~⑩元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是 ;⑥形成的最高价氧化物的水化物的分子式是; (3)①形成的气态氢化物的结构式是;其中心原子采取杂化,空间构型为 (4)①和②形成的化合物是 晶体,电子式是 ;①和④、②和④可形成(填“离子”或“共价”)化合物,是晶体,熔点高的是,理由。
有一种金属结构单元是一个“面心立方体”(八个顶点和六个面分别有一个金属原子)。该结构单元平均是由个金属原子组成。
金属晶体的最密堆积的配位数是,空间利用率是。
在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中: (1)以非极性键结合的非极性分子是。 (2)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是。 (3)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是。 (4)以极性键相结合,具有v型结构的极性分子是。 (5)以极性键相结合,而且分子极性最大的是。
(1)有下列八种物质:①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷(P4)晶体⑤金刚石⑥硼晶体 其中属于离子晶体的是;属于分子晶体的是,属于原子晶体的是______。 (2)在相同条件下,SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比,SO2的溶解度大,请从分子性质的角度阐述理由