由碳棒,铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时,则:①总电池反应的离子方程式为 。②有 mol电子通过了电线?③此时溶液中H+的物质的量浓度为 (不考虑溶液体积变化)。
已知某温度下,无水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在该温度下,向足量的饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3,搅拌后静置。试求最终所得晶体的质量。
(1)S(Na2CO3)与a的关系式,S=_____________(S代表溶解度)。(2)a的取值范围。
3Br2+6FeCl2====4FeCl3+2FeBr3现将112 mL(标准状况)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol·L-1的FeBr2(aq)中,请写出发生反应的离子方程式。
求: (1)生成气体的成分及体积(假设浓H2SO4与Zn反应还原产物只生成SO2);(2)锌的质量; (3)开始生成H2时H2SO4的浓度(假设溶液体积无变化)。