新一代药物H具有良好的抗肿瘤活性，其合成路线如下：
已知：
反应物中
，R、R’可为：H、CH3、NH2等。
（1）A→B的反应类型是 ▲ 。
（2）写出C的结构简式 ▲ 。
（3）物质D发生水解反应的方程式为 ▲ 。
（4）写出E→G的反应方程式 ▲ 。
（5）写出符合下列条件的物质A的同分异构体的结构简式 ▲ 。
①属于硝酸酯 ②苯环上的一氯代物有两种
（6）苯并咪唑类化合物
是一种抗癌、消炎药物。利用题给相关信息，以
、CH3COCl、CH3OH为原料，合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH 
H2C＝CH2 BrH2C－CH2Br
氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：
（1）3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化。
（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为
（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。
（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶 液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是
以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④液氨 ⑤H2S⑥二氧化碳 ⑦石灰水，把序号填入下列各空中：
（1）强电解质
（2）电解质，但熔融状态下并不导电
（3）在水溶液中部分电离的电解质
（4）既不是电解质，也不是非电解质，但能导电
（每空2分，共10分）铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。
如铁与水反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g） △H
（1）上述反应的平衡常数表达式K＝_____________。
（2）已知：①3Fe（s）＋2O2（g）＝Fe3O4（s） △H1＝－1118.4kJ·mol－1
②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H2＝－483.8 kJ·mol－1
③2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H3＝－571.8 kJ·mol－1
则△H＝_____________。
（3）在t℃时，该反应的平衡常数K＝16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
| |
Fe |
H2O（g） |
Fe3O4 |
H2 |
| 甲/mol |
1.0 |
1.0 |
1.0 |
1.0 |
| 乙/mol |
1.0 |
1.5 |
1.0 |
1.0 |
①甲容器中H2O的平衡转化率为_____________（结果保留一位小数）。
②下列说法正确的是_____________（填编号）
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
（4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：
| |
Fe |
H2O（g） |
Fe3O4 |
H2 |
| 起始/mol |
3.0 |
4.0 |
0 |
0 |
| 平衡/mol |
m |
n |
p |
q |
若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：
| |
Fe |
H2O（g） |
Fe3O4 |
H2 |
| A/mol |
3.0 |
4.0 |
0 |
0 |
| B/mol |
0 |
0 |
1 |
4 |
| C/mol |
m |
n |
p |
q |
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是___________（用A、B、C表示）。
（每空2分，共6分）请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH= 。
（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是 （填字母编号）。
| A．c（H＋） | B． |
C．c（H＋）·c（OH－） | D． |
（3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5.6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
（每空2分，共8分）研究硫及其化合物性质有重要意义。
（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g） ⊿H=－773kJ/mol，当该反应有0.2mol SO2生成时，反应释放出的热量为___________kJ。
（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。T1温度时反应进行到状态D时，v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。温度为T1时，反应的平衡常数K= 。若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是 。（填字母编号）
a．容器的压强增大原来的两倍
b．Q2一定等于Q1
c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%
d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
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