在图2—10甲、乙、丙、丁四个装置中，A、B为未充气气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。实验时把胶头滴管里的溶液(足量)加入锥形瓶中，并轻轻震荡。
(1)(8分)实验过程中可观察到气球的变化：
甲__________________________；乙_________________________；
丙__________________________；丁_________________________。
(2)(8分)用化学方程式表示所发生的化学反应
甲______________________________，乙_________________________，
丙_____________________________ , 丁__________________________.
(3)(6分)反应前后整个装置的质量变化(填“增大”“减小”或“不变”等)
甲 ，乙 ，丙 ，丁 。
镁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用，试回答下列问题：
（1）常用作耐火材料的镁的化合物与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）在军事上金属镁可以用于制造信号弹和焰火，其反应原理用化学方程式可以表示为 。
（3）Mg(OH)2是治疗胃酸过多药品的重要成分之一，其反应原理用离子方程式可以表示为 。
下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、C
、S
、Cl-中的若干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:
(1)水样中一定含有的阴离子是 ,其物质的量浓度之比为 。
(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式:
。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 。
(4)试根据实验结果推测K+是否存在? (填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是 (若K+不存在,则不必回答)。
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:(写出实验步骤、现象和结论)
。
X、Y、Z三种物质有如下转化关系:
(1)根据上述转化关系,写出下列物质的化学式:
X 、Y 、Z ;试剂甲 ,试剂乙 。
(2)写出上述各步反应①～⑤的离子方程式:
① ;
② ;
③ ;
④ ;
⑤ 。
某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2,它在水溶液里电离时生成两种阳离子和一种酸根离子。
(1)写出(NH4)2Fe(SO4)2的电离方程式 。
(2)该化合物中氮元素与铁元素的质量比为 。
(3)若向该化合物的水溶液中通入氯气,一种离子很容易被氧化,该离子将变成(用离子符号表示) 。
(4)若向该溶液中加入过量的氨水,只能发生一个离子反应,则该反应的离子方程式为 。
的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于 mol(用含字母m的代数式表示)。
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