下列描述中，不符合生产实际的是()A．合成氨工业中，N2和H

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更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度容易
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挑错有奖

下列描述中，不符合生产实际的是( )

A．合成氨工业中，N₂和H₂的最佳配比应为物质的量之比1：3

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用离子交换膜阻止0H^-移向阳极

D．在镀件上电镀锌，锌作阳极

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某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	－

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？
答：             （填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是         ，反应的离子方程式为                              。
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是
A．浓硫酸     B．稀硫酸     C．稀硝酸     D．氢氧化钠溶液

题型：未知
难度：未知

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一个体重50kg的健康人含铁元素2g。这2g铁以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）．服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收。
（1）人体中经常进行Fe²⁺Fe³⁺的转化，在过程A中，Fe²⁺被___________,；“服用维生索C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应过程中做______剂。
（2）测定绿矾（FeSO₄·7H₂O）产品中Fe²⁺含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为：。
②判断此滴定实验达到终点的方法是。

题型：未知
难度：未知

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（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是      （填序号）。
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
D．用托盘天平称量11．74g氯化钠晶体
E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
（2）实验室需要0．1 mol·L^-1NaOH溶液450 moL和0．5 mol·L^-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是   （填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是     （填仪器名称）。

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有       （填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为        g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为        g。

④根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为I．84 g·cm^-3的浓硫酸的体积为       mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是           。