某晶体的粒子结构如图5—10所示：正六面体的8个顶点上为A粒子，12个棱的中点上为B粒子，6个面的中心上为C粒子，六面体的中心上为D粒子。那么
图5—10
该晶体中A、B、C、D 4种粒子的个数比为（ ）
A.1∶3∶3∶1 B.3∶1∶3∶1
C.1∶1∶3∶3 D.1∶3∶1∶3
相关试题
某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸，用曲线I表示电解过程中阴极增加的质量(△m)随时间(t)的变化关系，用曲线II表示溶液pH随时间(t)的变化关系，下列曲线图合理的是(电解初期溶液中H+放电)
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g)+3Y2(g)
2XY3(g)△H＝-92.6 kJ·mol－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| X2 |
Y2 |
XY3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放热 23.15 kJ |
| ② |
0.6 |
1.8 |
0.8 |
Q（Q>0） |
下列叙述不正确的是
| A．容器①、②中反应的平衡常数相等 |
| B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QkJ |
| C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1 |
| D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ |
已知下列反应：①NH3+H+=NH4+②Ag++2NH3=Ag(NH3)2+③Ag++Cl-=AgCl
前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期错误的是
| A．氯化银可溶于氨水 | B．银氨溶液中加入氯化钠溶液有白色沉淀 |
| C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 | D．银镜反应的残留液可用稀硝酸处理 |
下列叙述正确的是
| A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 |
B．常温下，在1L lmol·L-1的氨水 与2L 0.5 mol·L-1的氨水中，n(NH4+)前者多 |
| C．中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量盐酸比醋酸大 |
| D．0.2 mol·L-1的酸HX与0.1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合溶液中，一定有： |
c(X-) > c(K+)>c(H+)> c(OH-)
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