某晶体的粒子结构如图5—10所示：正六面体的8个顶点上为A粒子，12个棱的中点上为B粒子，6个面的中心上为C粒子，六面体的中心上为D粒子。那么
图5—10
该晶体中A、B、C、D 4种粒子的个数比为（ ）
A.1∶3∶3∶1 B.3∶1∶3∶1
C.1∶1∶3∶3 D.1∶3∶1∶3
相关试题
在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是 ( )
| A．HNO2 | B．HCOOH | C．HCN | D．H2CO3 |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） |
1.8×l0＿5 |
4.9×l0＿10 |
K1 = 4.3×l0＿7 K2 = 5.6×l0＿11 |
现维持25℃，下列有关说法正确的是（）
| A．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+) ＝ c(H2CO3)－c(CO32－) |
| B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b |
| C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
| D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa） |
2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是 ( )
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