现有如下各说法：
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl = H+ + Cl－，判断HCl分子里存在离子键；
⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关
上述各种说法正确的是
| A．①②⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④⑤ | D．①③④⑤ |
相关试题
现有pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )
①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 ③若A、B均为弱酸，则2＜a＜5 ④若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等.
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④
有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )
| A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>① |
| B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② |
| C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，pH最大的是① |
| D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② |
某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是( )
A．H2Y的电离方程式：H2Y 2H＋＋Y2－ |
| B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－ |
| C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na＋）> c(HY－)> c(OH－)> c(H＋) |
| D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)> c(Y2－)> c(HY－)> c(OH－)> c(H＋) |
铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的
A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O－2e－====PbO2+4H++ |
| B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol |
| C．K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移 |
| D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 |
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