某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。 N2的平衡转化率(α~%)与体系总压强(P)的关系 如右图所示。下列说法正确的是: A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中 发生反应,放出的热量为92.4kJ。 B. 平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) < K(B) 。 C. 上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率提高。 D. 升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小。
其他条件不变的情况下,下列说法不正确的是 A. 对于反应nA(g)+B(g)2C(g),平衡后增大压强,A的百分含量减小,则n≥2。 B. 对于反应2A(g)B(g) △H<0,若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。 C.对于反应2A(g)B(g),恒温,恒容条件下气体密度不再变化,说明反应达到平衡状态 D.对于反应2A(g)B(g),若v(A)正=2v(B)逆,说明反应达到平衡状态