通常烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到.但是,有一种烷烃A,分子式C9H20它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到.而另有A的三个同分异构体B1,B2,B3 却分别可由而且只能由一种自己相应的烯烃催化加氢得到.试写出A,B1,B2,B3的结构简式。A是: ;B1,B2,B3的结构简式是(没有顺序): 。
农业生产中常用的化肥有氮肥、______、钾肥及______。常见的染发剂有______、无机染发剂和______等三大类。
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。湿法:强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法:Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:①反应I的化学方程式为 。②反应II的离子方程式为 。③加入饱和KOH溶液的目的是 。(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为 ; ______ ____。(3)干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:①反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I 2F+D,F中E元素的质量分数为60%。回答问题:⑴①中反应的化学方程式为 ;⑵化合物I的电子式为 ,它的空间结构是 ;⑶将G溶于盐酸,得到的溶液加入一定量的铜粉,写出离子方程式: ⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ,反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为 ;⑸E在I中燃烧观察到的现象是 。
综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如下图所示:(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为除去这些杂质而得精盐,进行如下操作:①溶解;②加过量的BaCl2溶液;③加过量的NaOH溶液;④加过量的Na2CO3溶液;⑤ ;⑥加适量的盐酸;⑦ 。(2)溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是: 。(3)Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2,可选用___ ___ 溶液进行洗涤以除之。(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁,试写出该反应的化学方程式________ __ 。(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴,反应的离子方程式为:_____ _______。
用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:(1)实验过程如下图所示,分析判断:________段化学反应速率最快,_______段收集的二氧化碳气体最多。(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是
(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率? 。