只含碳、氢、氧三种元素的有机物完全燃烧时，消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1:2，这类有机物中 （ ）
| A．相对分子质量最小的化合物的化学式为CH2O |
| B．相对分子质量最小为46 |
| C．含相同氢原子数的此类化合物，其相对分子质量之差是28的整数倍 |
| D．含相同碳原子数的此类化合物，其相对分子质量之差是16的整数倍 |
对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是
| A．酒精—剧毒品 | B．浓硫酸—腐蚀品 |
| C．氯化钠—易燃品 | D．烧碱—剧毒品 |
(12分)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1， 且保持不变
②下列措施中能使
增大的是________ （选填编号）。
A．升高温度
B．恒温恒容下充入He(g)
C．将H2O(g)从体系中分离
D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
③计算该温度下此反应的平衡常数K＝___________ , 若改变条件 （填选项），可使K＝1。
A增大压强 B增大反应物浓度 C．降低温度
D．升高温度 E．加入催化剂
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（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示：M区发生反应的电极反应式为_______________________________。
根据反应4FeS2＋11O2 ═ 2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题：
（1）常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率 、 ；
（2）当生成SO2的速率为0.64 mol/(L·s)时，则氧气减少的速率为 ；
（3）如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol/L，此时间内SO2的速率为0.4 mol/(L·s)，则开始时氧气的浓
度为 。
在容积为1 L的密闭容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800 ℃时，有下列平衡CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率为( )
| A．16.7% | B．50% | C．66.7% | D．83.3% |
NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( )
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